除氧器遵循道尔顿气体分压定律，从而达到除氧遥遥

发布时间:2024-05-30 14:44:31浏览数:

　除氧器遵循道尔顿气体分压定律
　　在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单遥遥占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，低摄氏度时，1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa。如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见，1mol氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa。
　　除氧器遵循道尔顿(Dalton)总结了这些实验事实，得出下列结论某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单遥遥占有整个容器时所产生的压力;而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律(lawofpartialpressure)。